师：同学们好，上一节课我们学习了水溶液中的两大平衡，即弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡。这节课我们将学习水溶液中的第三大平衡——沉淀溶解平衡。什么是沉淀溶解平衡呢？我们先来看两幅图片。第一幅是溶洞的图片，同学们见过溶洞吗？知道溶洞是怎么形成的吗？再看第二幅关于牙齿的图片，大家知道有一种牙病叫龋齿吗？为什么吃完糖后不刷牙容易导致龋齿呢？这些问题的解决都需要我们今天所学的沉淀溶解平衡的相关知识。
到底什么是沉淀溶解平衡呢？沉淀在水溶液中真的会溶解吗？带着这个问题，我们来看教材中的一个实验，这个实验是证明难溶电解质在水中是否溶解，主要有两步。第一步，在装有少量难溶的碘化铅黄色固体的试管中加入约3毫升蒸馏水，充分振荡后静置。我们会发现，静置后难溶的碘化铅沉在底部。
充分振荡后进行第二步，待上层液体变澄清后，向其中滴加几滴0.1摩每升的碘化钾溶液，然后观察实验现象。大家看到了什么现象呢？现象很明显，在上层清液中滴加碘化钾溶液后，出现了黄色沉淀。这能得出什么结论呢？结论就是上层清液中有铅离子存在，铅离子从哪里来的呢？很显然是碘化铅溶解产生的，既然有铅离子，上层清液里当然也会有碘离子。
究其原因，研究表明，尽管碘化铅黄色固体难溶于水，但仍有部分碘离子和铅离子离开碘化铅固体进入溶液，这就是溶解过程。进入溶液中的碘离子和铅离子也会重新形成沉淀沉积下来。当沉淀和溶解的速率相等时，铅离子和碘离子的浓度不再增加，碘化铅固体的量也不再减少，就形成了碘化铅的饱和溶液，此时体系达到平衡状态，我们把这样的平衡称之为沉淀溶解平衡，这就是水溶液中的第三大平衡。
下面我们给沉淀溶解平衡下一个定义：在一定温度下，当沉淀溶解速率和离子生成沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，各组分浓度保持不变，这样的平衡状态就叫做沉淀溶解平衡。它的表示方法是，以碘化铅沉淀溶解平衡为例，在可逆符号左边用碘化铅固体（s）表示，右边用铅离子和碘离子（aq，稀溶液状态，一般可省略不写）表示。如果是通式，比如沉淀是(A_mB_n)，左边就是(A_mB_n)固体，右边是(mA^{n + })离子和(nB^{m - })离子，计量数分别是(m)和(n)。
我们来看碳酸钙和氢氧化铁沉淀的溶解平衡表达式。根据刚才所说，碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式，左边是碳酸钙固体，右边是钙离子和碳酸根离子；氢氧化铁的，可逆符号左边是氢氧化铁固体，右边是铁离子和氢氧根离子。这里要强调一下，表达式中固体状态不能省略，可逆符号右边离子的溶液状态（aq）一般可以不写。
第三个要点，沉淀平衡属于化学平衡的范畴，化学平衡有五大特征，沉淀溶解平衡也有，即“逆、等、定、动、变”。“逆”说明这个过程是可逆的；“等”是溶解速率等于沉淀速率；“定”指条件一定时，沉淀溶解达到平衡状态，溶液中各微粒浓度保持不变；“动”是动态平衡，沉淀和溶解速率虽相等但不为零；“变”是外界条件改变时，平衡状态会发生改变。也就是说，沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡、水解平衡一样，符合平衡的基本特征，满足平衡变化的基本规律。
第四个问题，影响沉淀平衡有哪些因素呢？影响沉淀溶解平衡的因素主要包括内因和外因。内因主要取决于物质本身的性质，这是主要决定因素。不同沉淀的溶解能力不同，比如碳酸盐中，碳酸钙难溶，碳酸镁微溶；硫酸盐中，硫酸钡难溶，硫酸钙微溶。
对于同一个沉淀溶解平衡，主要受外在条件影响。在化学平衡里，外在因素有温度、浓度、压强，而沉淀溶解平衡是水溶液中的平衡，压强一般不予考虑。首先看温度，大多数沉淀溶解是吸热过程，升高温度，多数沉淀溶解平衡向溶解方向移动。当然也有少数沉淀溶解是放热过程，升高温度，平衡向沉淀方向移动，比如氢氧化钙，其溶解是放热的，升高温度，平衡逆向移动。
第二个外在条件是浓度。在化学平衡中，增大反应物浓度、减小生成物浓度，平衡正向移动；增大生成物浓度、减小反应物浓度，平衡逆向移动。在沉淀溶解平衡中，虽然不是化学反应，是溶解过程，但增大离子浓度，平衡逆向移动；减小离子浓度，平衡正向移动。例如在碳酸钙的溶解平衡中，加入氯化钙，相当于增加钙离子浓度，平衡向左（逆向）移动；加入碳酸钠，碳酸根离子浓度增大，平衡也向左移动；加水，钙离子和碳酸根离子浓度都减小，平衡向右移动；通入氯化氢气体，相当于加入酸，氢离子结合碳酸根离子，使碳酸根离子浓度减小，平衡向右移动。小结一下，浓度对沉淀溶解平衡的影响就是，增大相同离子浓度，平衡向左移动；减小相同离子浓度，平衡向右移动；加水，平衡右移。
以上是定性描述沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡既然属于化学平衡范畴，在化学平衡里可以用化学平衡常数定量描述平衡，沉淀溶解平衡也可以。沉淀溶解平衡常数，有个特殊名称叫溶度积常数，简称为溶度积，用符号(K_{sp})表示。它的定义是：在一定温度下，沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其离子浓度的幂次方的乘积是一个常数，这个常数就是溶度积常数。比如碘化铅沉淀溶解平衡，它的溶度积常数(K_{sp}(PbI_2)=c(Pb^{2 + })×c^2(I^ - ))；如果是(A_mB_n)这种类型，(K_{sp}=c^m(A^{n + })×c^n(B^{m - }))，也就是离子浓度的系数次方乘积。
那么(K_{sp})有哪些影响因素呢？首先，在一定温度下，(K_{sp})大小与沉淀本身的性质有关。其次，影响(K_{sp})大小的外在条件和化学平衡常数一样，只与温度有关，与沉淀的量、离子浓度改变无关，它只是温度的函数。研究(K_{sp})的意义在于，一定温度下，(K_{sp})大小反映了沉淀在水中的溶解能力，就像化学平衡常数反映化学反应的限度一样，(K_{sp})可以判断沉淀在水中的溶解能力。下面来看(K_{sp})的应用。