师：好，同学们好。今天我们接着上一节课的题目探究一个问题。上节课有这样一道题，说铝与盐酸和稀硫酸分别反应时，反应速率差异很大。所谓“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”，今天我们就通过实验来探究，看看实际情况是否真如题目所说。下面我们就来看看铝与稀盐酸、稀硫酸反应时，反应速率到底是不是像题目中讲的差异那么大。
要做这项探究，对于反应速率，我们需要控制什么变量呢？
生：需要控制铝片相同，酸要取等体积、同浓度。
师：对，就按大家说的，我们控制相同的铝片，以及等体积、同浓度的稀盐酸和稀硫酸，做了这么一组实验。大家观察到现象一样吗？
生：铝和稀盐酸反应速率很快，和稀硫酸几乎不反应。
师：果然跟题目说的一致。那么是什么因素导致它们反应速率差异这么大呢？我们不妨分析一下铝与稀盐酸、稀硫酸反应的实质。大家先把铝与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式写出来。
（同学们书写完毕）
师：好，写完了对照黑板看看写对了没，写对的举手。好，大部分同学都写对了。我们来分析一下，铝与稀盐酸反应，实际上是和谁发生反应呢？盐酸在溶液中以氢离子和氯离子的形式存在，也就是说铝加到稀盐酸中，是与氢离子和氯离子反应生成氯化铝。氯化铝溶液中溶质以离子形式分散在容器里，反应后氢气以气体形式逸出，混合物中剩下铝离子和氯离子。反应前后，铝变成铝离子，氢变成氢气，氯离子在反应前后一直在溶液中，这说明该反应实际上是铝和氢离子发生反应，生成铝离子和氢气，氯离子相当于“围观”了铝和氢离子的反应。
同样，我们用这种方法分析一下铝与稀硫酸的反应。铝加到稀硫酸中，稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根离子的形式存在，生成硫酸铝。硫酸铝同样以铝离子和硫酸根离子的形式存在，氢气以气体形式逸散到空气中。反应前后，也是铝和氢离子反应，生成铝离子和氢气，硫酸根离子实际上也只是“围观”了铝和氢离子的反应。这样去伪存真后，我们来看反应速率究竟受什么因素影响。
生：受铝的影响。
师：我们已经取了等质量、相同表面积的铝片，铝这个干扰因素就排除了。毫无疑问，这跟氢离子浓度有关系。
生：氢离子浓度越大，反应速率越快；氢离子浓度越小，反应速率越慢。
师：有同学说，刚才我们控制了两种酸的浓度相同，硫酸和盐酸浓度相同，就能保证氢离子浓度相同吗？
生：酸的浓度相同，不代表氢离子浓度相同。
师：根据对反应实质的分析，我们发现氢离子浓度肯定会影响反应速率。有可能在等浓度的两种酸中，氢离子浓度不同，从而影响了反应速率，有道理吧？
生：有道理。
师：除了氢离子浓度，还有什么因素会影响反应速率呢？
生：温度。
师：刚才这两个实验是在相同温度下做的，温度这个因素已经排除了。有没有可能跟“围观”的这两种离子有关系呢？大家大胆猜想一下，把想法写在纸上。
（大部分同学写完）
师：好，大部分同学都写出来了。我们展示两份，边泽和王子萌同学的猜想，他们都列出了四个猜想。第一个是我们刚才说的氢离子浓度会影响反应速率；第二个猜想是氯离子对这个反应起促进作用，有没有可能？刚才我们说盐酸和铝反应速率快，硫酸和铝反应速率慢，如果是氯离子促进，当然也有可能是硫酸根离子抑制，他俩都想到了这一点，非常好；还有第四个猜想，可能氯离子促进的同时硫酸根离子起抑制作用。这样我们的猜想就比较全面了，大家思维很活跃。
要验证这四个猜想，需要做几组实验呢？第一个猜想肯定要做一组，用什么表示氢离子浓度呢？
生：氢离子浓度代表溶液酸性强弱，酸性强弱用pH表示，取pH相同的稀盐酸和稀硫酸，就能控制盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相同。
师：非常好。那第二个猜想，氯离子对反应起促进作用，这个实验怎么设计呢？同样，第三个猜想硫酸根离子起抑制作用，如果验证了2和3，第四个猜想还用单独验证吗？
生：不用。
师：那接下来大家在纸上写出设计方案，证明这三个猜想。
（大部分同学设计完毕）
师：好，我看大部分同学设计得差不多了。第一个猜想控制两种酸的pH相同就行。那第二个猜想，怎么设计能证明氯离子促进反应进行呢？我们要做两组控制变量实验，一组有氯离子，一组没有，其他条件都相同。所以要取相同的铝片，与等体积、同浓度的稀硫酸反应。