师：同学们好，今天我们来学习人教版初中化学九年级下册第九单元课题二溶解度第二课时的内容。在这一讲，我们将了解溶解度的含义，初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法，简单认识气体溶解度及其影响因素。
在上一讲，我们知道在一定条件下物质的溶解是有限制的，会有溶液的两种状态：饱和溶液和不饱和溶液。由于物质的溶解受一些因素影响，改变条件时，这两种状态可以相互转换。那么，对于不同种物质，该如何比较它们的溶解能力呢？
下面以硝酸钾和氯化钠两种物质为例，看看同学们设计的实验。这是甲同学设计的实验，他在一定条件下向水中加入了氯化钠和硝酸钾，大家觉得他的方案可行吗？
生：不可行，水的量不一样多，水越多能溶解的溶质越多。
师：非常好，大家都发现了，设计实验时一定要注意容器的量应该相同。再来看乙同学设计的实验，他在等量的水中加入了氯化钠和硝酸钾，这个方案可行吗？
生：也不可行，温度不一样，温度会影响物质的溶解能力，一般温度越高，溶解能力越强。
师：没错，设计实验时应该在相同的温度下。丙同学综合了以上两位同学的实验，他控制了所有的变量，在相同的温度、相同质量的水中加入等量的氯化钠和硝酸钾，这样可以比较出两种物质的溶解能力了吧？同学们仔细想一想，当一克的氯化钠和一克的硝酸钾都溶解在100克水中的时候，拿什么来判断它们的溶解能力呢？
生：还是不行，它们没有达到饱和状态，没达到溶解的最大限度。
师：可见，要想比较物质的溶解性，得关注四个要素：温度要一定，容器的量要一定，都达到饱和状态，然后比较溶质的质量。为了方便比较不同溶质在同一溶剂中溶解能力的相对大小，人们提出了一个标准，这个标准叫溶解度。
固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。在定义中，有四个关键词：一定温度、100克溶剂、饱和状态、所溶解的溶质的质量。这正好是我们刚才讲到的溶解性的四要素，不同的是，人们为了方便比较，人为规定容器的量为100克，这里的容器一般指水。溶解度是溶质的质量，是有单位的，单位为克。
物质的溶解度是在人为规定的条件下，用于衡量溶解能力相对大小的一个物理量，是溶解性的定量表示。固体物质的溶解度受溶质、溶剂性质本身的影响，外因只有温度。对于同种溶质，只要温度不变，不管溶质质量和溶剂质量如何变化，溶解度都是定值。
下面我们详细理解溶解度这个概念。在20摄氏度时，氯化钠的溶解度是36克，这句话的含义是在20摄氏度时，100克水中溶解36克氯化钠达到饱和状态。也就是说，20摄氏度时，36克氯化钠想完全溶解，最少需要100克水。此时溶液中氯化钠质量为36克，水为100克，它们的质量比为36:100，溶液质量为136克，36:100:136就是该溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比。可见，溶解度虽在数值上表示溶质质量，但实际上能体现饱和溶液中溶质和溶剂的质量比。
溶解度是衡量物质溶解性的尺度，它和我们平常说的易溶、难溶有什么关系呢？课本第36面有张资料卡片，指出在20摄氏度时，物质的溶解度和三个数据的关系。当物质的溶解度大于10克时，归为易溶物质；1克到10克之间为可溶物质；0.01克到1克为微溶物质；小于0.01克为难溶物质。这种数轴形式方便记忆和理解。比如，20摄氏度时碳酸钙的溶解度是0.0013克，碳酸钙是什么物质呢？
生：难溶物质，因为它的溶解度小于0.01克。
师：在20摄氏度时，10克水中最多溶解1.5克某物质，它属于什么物质呢？大家思考一下。
生：易溶物质，先算出100克水中溶解的质量是15克，15克大于10克。
师：非常好，溶解性和固体物质的溶解度密切相关。溶解度的表示方法有很多种，列表法是常用方法之一。以下是几种固体物质在不同温度时的溶解度。
通过表格，我们能看到某一温度下物质的溶解度，比如20摄氏度时，氯化钠溶解度为36.0克；60摄氏度时，硝酸钾溶解度为110.0克。还能比较同一温度下不同物质溶解度相对大小，比如30摄氏度时，氯化钠溶解度为36.3克，硝酸钾溶解度为45.8克，我们就可以说30摄氏度时，氯化钠溶解度小于硝酸钾溶解度。
对于同一种物质，能找到不同温度下的溶解度，判断其溶解度随温度的变化规律，比如氢氧化钙，温度越高，溶解度反而越小。列表法虽好，但不能得到任意温度下物质的溶解度，这个问题交给溶解度曲线解决。
我们以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，根据物质在不同温度下的溶解度，绘制成物质溶解度随温度变化的曲线。以硝酸钾为例，在表格中找到不同温度下的溶解度，描点连线就能得到硝酸钾的溶解度曲线。大家会画溶解度曲线了吗？请在课本第36页的坐标系中画出常见物质的溶解度曲线。
师：好，同学们，画得和老师一样吗？与表格对比，曲线能更全面、更直观地反映物质溶解度随温度的变化情况。绝大多数物质溶解度随温度升高而增大，比如硝酸钾；少数物质溶解度受温度影响不大，比如氯化钠；极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，比如熟石灰。溶解度曲线也有不足，它表示的物质溶解度不够精确，可见表格和溶解度曲线各有优缺点，平常使用时往往需要综合应用。下面我们看看溶解度曲线的意义。
曲线上的点表示溶液为饱和状态，纵坐标表示该物质在所示温度下的溶解度，比如a点落在硝酸钠溶解度曲线上，对应的横坐标为80摄氏度，纵坐标为150克，我们就说80摄氏度时，硝酸钠的溶解度为150克。两曲线交点表示两种物质在所示温度下溶解度相等，比如b点是硝酸钠和硝酸钾溶解度的交点，就表示在该温度下，两者溶解度相等。根据曲线走势能看出溶解度随温度变化趋势，比如硝酸钾，随着温度升高，溶解度逐渐变大，属于陡升型；氯化钠随着温度升高，溶解度也变大，但比较平缓，属于缓升型；熟石灰随着温度升高，溶解度反而减小，属于下降型。溶解度曲线上面的点代表饱和状态，曲线下方的点表示什么呢？以硝酸钾为例。
生：曲线下方任意一点都表示硝酸钾的不饱和状态。
师：对，知道了溶解度曲线的意义，就可以用它解决一些实际问题。