师：同学你好，通过前面的学习，我们了解到溶质的质量分数是表示溶液浓度的方式之一。下面通过一段微课视频，回顾一下溶液中溶质的质量分数是如何表示溶液浓度的，请大家看大屏幕。
我们之前说过，溶液有浓有稀，那怎么判断溶液的浓稀呢？比如硫酸铜溶液，稀的、浓的、更浓的，因为有颜色，比较好判断。但对于没有颜色的溶液，像氯化钠溶液，怎么办呢？可以尝一尝，这个有点咸，这个特别咸，甚至咸得感觉要质壁分离了。不过，这些都只是定性的判断方法。
怎么定量判断呢？我们用溶质的质量分数来衡量溶液的浓与稀。溶质的质量分数，顾名思义，就是溶质质量除以溶液总质量再乘以百分之百。其中，溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量，这个概念很简单。比如说，20摄氏度时，在100克水中加入40克氯化钠，溶液的质量分数是不是40克除以（40克 + 100克）乘以百分之百呢？其实没这么简单。20摄氏度时氯化钠的溶解度是36克，也就是说100克水中最多溶解36克氯化钠，所以质量分数应该是36克除以（36克 + 100克）乘以百分之百。这就意味着，计算溶质质量分数时，溶质一定是溶解在溶液里的，没完全溶解的那部分不能算，大家明白了吗？
那来考考大家，下面哪种情况得到的氯化钠溶液是10%的呢？第一种，100克水中溶解了10克氯化钠，质量分数等于溶质除以溶液，即10克除以（100克 + 10克）乘以百分之百，小于10%。第二种，氯化钠和水按1 : 9的质量比配成的溶液，质量分数等于1÷（9 + 1）乘以百分之百，等于10%。第三种，将10克氯化钠溶解于90克水中，所得到的溶液质量分数等于10克除以（90克 + 10克）乘以百分之百，等于10%。第四种，100克的氯化钠溶液中溶解有10克氯化钠，质量分数等于10克除以100克乘以百分之百，等于10%。可见，除了第一种情况，其他几种都可以得到10%的氯化钠溶液。
总结一下，我们可以用溶质的质量分数衡量溶液的浓与稀，计算公式就是刚才讲的那样。注意，在一定温度下，溶质指的是实际溶解的溶质，不是放多少就能溶多少。大家学会了吗？
配好的溶液，我们可以通过各种手段使它变稀或者变浓，这个过程中溶质的质量分数如何变化呢？这就是溶液计算的稀释和浓缩问题。举个例子，实验室有溶质质量分数为20%的氯化钾溶液400克，做实验需要10%的溶液，需要加水配置，加多少水呢？这是一个溶液稀释问题，稀释过程中溶质的质量是不变的。稀释前，溶质质量为400克乘以20%。设加水质量为x，稀释后的溶液质量就是（400克 + x），溶质质量为（400克 + x）乘以10%。这两项应该相等，即400×20% = （400 + x）×10%，解这个方程可得x = 400克，搞定了。
小结一下，稀释问题其实就是知道变化后的溶质质量分数，求加入溶剂的质量，根据公式求啥设啥即可。
下面我们共同来完成学案。一、溶质的质量分数是表示溶液浓度的方法之一。概念：溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比，用数学表达式表示为：溶质的质量分数 = （溶质的质量÷溶液的质量）×100%。二、溶液的稀释计算可以用下列等式表示：1. 稀释前溶质的质量 = 稀释后溶质的质量；2. 稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分数 = 稀释后溶液的质量×稀释后溶质的质量分数。同学们，完成学案了吗？
其实在实际的生产和生活当中，溶质的质量分数还涉及到很多方面的应用，比如说农业中常常用盐水来选种。下面我们看一个农业中盐水选种的视频。
盐水选种利用浮沉的道理，先向水里撒一些盐，然后把种子倒入盐水池里。由于好的种子籽粒饱满，重力大就会下沉；坏的种子籽粒干瘪，重力小，受浮力作用会漂浮上来。把漂在水面的干瘪种子捞出，放掉水后，池底就是所需要的好种子。
下面就跟随老师一起走进一所光辉农场，农场需要60千克15%的氯化钠溶液用于选种，如果农场有水、5%的氯化钠溶液、25%的氯化钠溶液和足量的氯化钠固体等条件，我们可以设计多少种解决方案呢？请同学们思考。
生：有的同学可能会设计出这样的方案：原理是直接配置目标浓度的溶液。在这个题目中，要直接配置60千克15%的氯化钠溶液，所以所需试剂是水和足量的氯化钠固体。步骤如下：一、计算所需溶质的质量m = 60千克×15% = 9千克；二、量取51千克的水；三、将9千克的溶质与51千克的水（也就是溶剂）进行混合、溶解、搅拌，最终获得目标浓度的溶液。
师：我们来归纳一下这个方案解决问题的思路。首先确定原理，选择试剂，然后进行计算，配置溶液，最后反思交流，形成最终的思路。我们把方案一归纳为“溶质加溶剂”。
那么同学们根据刚才方案一的思路来解决这样一个问题：在化学实验室中取用16千克的硫酸铜粉末，可配置8%的硫酸铜溶液多少克？请思考。
生：我们知道溶质的质量分数 = （溶质的质量÷溶液的质量）×100%。根据这个公式进行变换，可得出溶液的质量 = 溶质的质量÷溶质的质量分数。将此题数据代入公式，可得硫酸铜溶液的质量 = 16克÷8% = 200克。
师：有的同学可能会设计出这样的方案：原理是向浓溶液中加入适量的水，所需试剂有25%的氯化钠溶液和水。步骤如下：一、计算所需溶质的质量，依然是60千克×15% = 9千克；二、计算所需浓溶液的质量，9千克÷25% = 36千克；三、计算所需水的质量，60 - 36 = 24千克；四、向36千克25%的氯化钠溶液中加入24千克的水进行搅拌，最终获得目标浓度的溶液。
我们对方案二归纳一下，它的思路是向浓溶液中加入适量的水，这是一个溶液的稀释问题，前面微课中也提到过。溶液在稀释前后溶质的质量不发生改变，我们可以建立等式a×a% = b×b%。我们把这种方案归纳为“浓溶液加溶剂”。
根据方案二的思路，来解决这样一个问题：将50克质量分数为20%的氯化钾溶液稀释到200克，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？A. 1% B. 5% C. 10% D. 20% 请同学们思考。
生：我们知道稀释前后溶液中溶质的质量相等，根据这个原则，设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。可以建立等式：50克×20% = 200克×x，解得x = 5%。所以稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，答案选B。
师：我们继续回到光辉农场。可能有的同学还会设计出这样的方案：原理是向稀溶液中加入适量的溶质，所需试剂有氯化钠固体和5%的氯化钠溶液。步骤如下：我们现在以取50千克5%的氯化钠溶液为例，一、计算目标溶液溶质的质量，60千克×15% = 9千克；二、计算稀溶液中溶质的质量，50千克×5% = 2.5千克；三、计算所需溶质的质量，9 - 2.5 = 6.5千克；四、再加入（60 - 50 - 6.5） = 3.5千克的水，配制成60千克的溶液即可。