师：同学们好，这节课我们来学习九年级化学下册第十单元课题一《常见的酸和碱》第二课时。我们都知道，化学是一门以实验为基础的科学，实验自然必不可少。老师在整理实验药品时，发现有两瓶无色液体标签模糊不清，分别是蒸馏水和稀盐酸，大家能不能通过实验的方法将它们鉴别出来呢？请设计一下实验方案。设计好了吗？我们一起来看看这些方案和大家设计的是否相同。
有同学想到了上节课学习的指示剂，于是设计了方案一：向两试管中加入等量的两种液体，再向试管中分别加入相同滴数的紫色石蕊溶液，若溶液变红色的为稀盐酸，无明显变化的则为蒸馏水。还有同学想到稀盐酸能与活泼金属反应产生氢气，设计了方案二：取两份等量的锌粒于试管中，向其中加入等量的两种液体，若有气泡产生的为稀盐酸，无明显现象的为蒸馏水。
大家是否还记得实验室制取二氧化碳，以及碳酸钠粉末和稀盐酸反应验证质量守恒定律的实验呢？于是又有同学提出了第三种方案：取两支试管，分别加入等量的大理石或碳酸钠粉末，并向两试管中加入等量的两种液体，若有气泡产生则为稀盐酸，无现象的为蒸馏水。相信屏幕前的同学们还能想出更多实验方案。
由于时间关系，我们先采用这三种方案来进行验证。当滴加紫色石蕊溶液时，观察到 a 中无明显变化，b 中溶液变为红色，由此得出 a 为蒸馏水，b 为稀盐酸。那其他两种方案能否得出同样的结论呢？加入锌粒以及大理石后，观察到 a 中无明显变化，b 中有气泡产生，进一步验证了我们的结论，即 a 为蒸馏水，b 为稀盐酸。
当两者都为酸时，能否用同样的方法鉴别呢？我们先来认识一些常见的酸。生活中，食醋中含有醋酸，柑橘、柠檬中含有柠檬酸，碳酸饮料中含有碳酸，实验室有盐酸、硫酸、硝酸。回到刚才的问题，当两者都为酸时，能否用同样的方法鉴别呢？加入紫色石蕊溶液、碳酸钠粉末、锌粒后，观察到每组的实验现象相同，无法鉴别出盐酸和硫酸，这时又该如何鉴别呢？这就需要我们了解盐酸、硫酸分别具有哪些性质。
我们先来看看浓盐酸、浓硫酸的物理性质。常用的浓盐酸浓度为 37% - 38%，密度为 1.19 克每立方厘米；常用的浓硫酸浓度为 98%，密度为 1.84 克每立方厘米。我们发现它们的密度都比水大。老师这里有一瓶浓盐酸，请同学们观察它的颜色和状态。
生：无色液体。
师：打开瓶盖后观察到什么？
生：有白雾出现。
师：闻一闻它的气味，同学们还记得闻气味的方法吗？
生：手在瓶口轻轻扇动。
师：对，大家闻到了什么气味？
生：有刺激性气味。
师：老师这里还有一瓶浓硫酸，请同学们观察它的颜色和状态。
生：无色粘稠的油状液体。
师：打开瓶盖后观察有什么现象？
生：无现象。
师：闻一闻它的气味呢？
生：无气味。
师：打开浓盐酸的瓶盖，为什么会有白雾出现呢？
生：因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸的小液滴。
师：非常好，而浓硫酸无明显现象，说明浓硫酸难挥发。大家听说过“水滴不穿”以及“白水能写黑字”吗？今天老师就带大家去看一看。在洁净的玻璃片上放入一块布料，在布料上滴入少量的浓硫酸，观察布料的变化。在另一块洁净的玻璃片上放一张纸，用玻璃棒蘸取浓硫酸，在纸上写一个“一”字，观察纸的变化。将一根小木棍放入浓硫酸中，观察小木棍的变化。
生：观察到当在布料上滴入浓硫酸时，布料变黑，甚至出现了破洞；蘸取浓硫酸在纸上写一个“一”字，出现了黑色的字迹；将小木棍放入浓硫酸中，小木棍变黑。
师：这是为什么呢？
生：由于浓硫酸具有强腐蚀性，能夺走向木材、布料、纸张甚至皮肤等这样由碳、氢、氧元素组成的化合物中的氢元素，按水的组成脱去，生成黑色的碳，我们把这一特性叫做脱水性。
师：浓硫酸具有强腐蚀性，所以我们在使用时一定要小心。如果不慎将浓硫酸沾到了皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗，然后涂上 3% - 5% 的碳酸氢钠溶液。刚才老师给同学们展示的是 98% 的浓硫酸，如何将浓硫酸变成稀硫酸呢？根据生活经验，同学们会说向浓硫酸中加入适量的水，我们来看一下会出现怎样的现象。本实验所用的药品有浓硫酸、蒸馏水、锥形瓶以及分液漏斗。首先向锥形瓶中加入浓硫酸，向分液漏斗中加入蒸馏水，固定在铁架台上。打开活塞，观察实验现象。
生：观察到液滴飞溅并发出“呲”的声音。
师：这是为什么呢？
生：因为水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上，浓硫酸溶于水又会放出大量的热，使得水立刻沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅，危害人身安全。