师：同学你好，欢迎来到化学课堂。今天我们将共同学习人教版九年级化学上册第二单元课题二氧气。请提前准备好课本、学习任务单及配套资料，学习过程中要及时做好记录。这是本节课的学习目标：一、认识氧气能与许多物质发生反应，了解氧气化学性质比较活泼；二、认识化合反应、氧化反应，学会描述化学反应中的一些反应现象，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。都清楚了吗？在开始今天的学习之前，我们先来猜个谜语：说是宝，真是宝，动物植物离不了，看不见摸不着，越往高处越稀少。知道这是什么物质吗？
生：氧气。
师：对了，这就是我们今天的主角——氧气。认识一种新物质，首先要了解它的性质。根据生活经验和所学知识，能说出氧气的一些物理性质吗？这是一瓶用排水法收集的氧气，观察一下，常温下，氧气是一种无色无味的气体。发现了吗？收集好的氧气要盖上玻璃片，瓶口朝上放在桌面上，为什么呢？
生：因为氧气的密度比空气大。
师：没错。那我们为什么可用排水法收集氧气呢？
生：因为氧气不易溶于水。
师：对，这是氧气的溶解性。物质都有三态变化，氧气一定是无色无味的气体吗？
生：不一定。
师：对。在101千帕的压强下，当温度降低到零下183摄氏度时，氧气会变成淡蓝色液体；继续降温至零下218摄氏度时，氧气会变成淡蓝色雪花状固体。现在总结一下氧气的物理性质，大家做好笔记。在标准状况下，氧气是一种无色无味的气体。氧气的密度是1.429克每升，空气的平均密度是1.293克每升，所以氧气的密度比空气略大。在室温下，一升水中只能溶解约30毫升氧气，所以氧气不易溶于水。这里一定要注意，氧气不是不溶于水，水中的鱼、虾等生物需要呼吸氧气，可见水中有溶解的氧气，氧气只是不易溶于水，表述一定要准确。在压强为101千帕时，当温度降低到零下183摄氏度时，氧气会由无色无味的气体转变成淡蓝色液体；继续降温至零下218摄氏度时，氧气会变成淡蓝色雪花状的固体。所以工业生产的氧气一般加压储存在蓝色的钢瓶中。想一想，在实验室我们是如何检验氧气的？
生：将带火星的木条伸入到集气瓶中，若木条复燃，说明瓶中的气体是氧气。
师：非常好。由此我们可以得出结论，氧气能支持燃烧，有助燃性，这是氧气的化学性质，请及时记录。氧气可以使带火星的小木条复燃，即氧气可以支持燃烧，这体现了氧气的助燃性。我们知道很多物质都能在空气中燃烧，各种物质在空气中和氧气中燃烧的现象会一样吗？我们一起来看硫燃烧的实验，请仔细观察，重点关注硫在空气中和氧气中的燃烧现象有什么不同，可以随时暂停观看，及时做好记录。用药匙取适量硫粉，将其放入燃烧池中，将燃烧池放在酒精灯火焰上方加热。观察到什么了？
生：燃烧池里的硫粉先融化后燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体生成。
师：这种气体是二氧化硫。将燃着的硫粉伸入充满氧气的集气瓶里，又观察到什么？
生：硫粉燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体生成，这种气体也是二氧化硫。
师：我们先认识一下单质硫，纯净的硫是一种淡黄色粉末状固体，俗称硫磺，是黑火药的主要成分之一。在刚才的实验中，我们观察到硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体；把盛有燃着的硫的燃烧匙伸入到充满氧气的集气瓶中时，硫燃烧得更加剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，也生成一种无色有刺激性气味的气体。经实验验证，该气体为二氧化硫，所以该反应的文字表达式为：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。在刚才的实验中，有一个细节需要关注，实验时集气瓶中为什么要留少量的水呢？同学们请看资料，二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，且能与水反应，与水蒸气结合会产生酸雨，是大气污染物之一。现在知道水的作用了吗？
生：为了吸收生成的二氧化硫，减少空气污染。
师：对，在本实验中，还要注意硫的用量不能过多，防止造成空气污染。在生活中我们也要注意保护空气，因为黑火药中含有硫，所以燃放烟花爆竹时会产生一定量的二氧化硫，对空气造成污染，因此我们提倡不燃放烟花爆竹，共同保护我们赖以生存的空气。我们再来看木炭燃烧的实验，同样要仔细观察，木炭在空气中和在氧气中的燃烧现象有什么不同，可以随时暂停观看，及时做好记录。木炭在氧气中的燃烧，用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯上加热到发红，插入到盛有氧气的集气瓶中，观察到什么？
生：木炭剧烈燃烧，发出白光。燃烧停止后，取出镊子，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并震荡，澄清石灰水变浑浊。
师：这是因为碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀。这是木炭，它是黑色固体，在酒精灯上点燃时，观察到木炭在空气中燃烧，发出红光，并放出热量。用坩埚钳把燃着的木炭伸入充满氧气的集气瓶中时，观察到什么？
生：木炭燃烧得更加剧烈，发出耀眼的白光，放出热量，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，也就是二氧化碳。
师：所以该反应的文字表达式为：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。都记好了吗？生活中铁是最常见的金属，用途十分广泛。铁在空气中能燃烧吗？回想一下，见过铁制品在空气中燃烧吗？在氧气中铁丝又会怎样呢？看，把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上灼烧，观察到什么？
生：铁丝呈红热状，未燃烧。
师：另取一根在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中，预先放入一些水，观察到什么？
生：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
师：这种黑色固体是四氧化三铁。铁丝在空气中不燃烧，加热后呈红热状，离开火焰就恢复了原样；而在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色熔融物滴落，冷却后观察到是黑色固体。实验证明生成物是四氧化三铁，所以该反应的文字表达式为：铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。记住了吗？回顾刚才的实验，有很多细节需要关注，结合实验操作，请思考以下操作的原因。实验前铁丝需打磨，为什么？